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高一化學(xué)，在這個(gè)節(jié)點(diǎn)基本都學(xué)過物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度了，但很多同學(xué)并不理解很多參量的意義，在這里重申一下，并展示相關(guān)的推導(dǎo)過程。 n： 表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為 mol； N： 表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的基本構(gòu)成微粒的粒子數(shù)量，單位為個(gè)或者 1 ； NA：表示阿伏伽德羅常數(shù)，單位為 mol -1； M： 表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為 g/mol； V： 表示對(duì)應(yīng)氣體物質(zhì)的實(shí)際體積，單位為 L； Vm： 表示對(duì)應(yīng)氣體物質(zhì)的摩爾體積，單位為 L/mol。 需要注意的是，第三個(gè)公式僅限于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體物質(zhì)物質(zhì)的量的計(jì)算，它的局限性較大。當(dāng)給出的條件不能同時(shí)滿足： 1.標(biāo)準(zhǔn)狀況，即 0 ℃，101 Kpa ；則使用第一個(gè)和第二個(gè)公式計(jì)算物質(zhì)的量 n 。關(guān)于理想氣體狀態(tài)方程的理解和運(yùn)用R：摩爾氣體常數(shù)，也叫普適氣體恒量 (J/（mol.K）)。溫度不太低（即高溫，超過物質(zhì)的沸點(diǎn)）、壓強(qiáng)不太高（即低壓）條件下的氣體可近似看作理想氣體，而且溫度越高、壓強(qiáng)越低，越接近于理想氣體。當(dāng)同溫同壓時(shí)，T、P比例不變，R為常數(shù)不變，因此 V ∞ n，而 n ∞ N，因此當(dāng)同溫同壓時(shí)，T、P比例不變，R為常數(shù)不變，因此 ρ ∞ M，因此當(dāng)同溫同體積時(shí)，T、V比例不變，R為常數(shù)不變，因此 p ∞ n，而 n ∞ N，因此
關(guān)于物質(zhì)的量濃度c的推導(dǎo)：當(dāng)加上每個(gè)量的單位后，這種換算關(guān)系會(huì)更加明顯，c 的單位是 mol/L，給出的液體密度 ρ 單位是 g/mL，體積V單位是 L，M 單位是 g/mol，m 單位是 g：液體密度 ρ 單位是 g/mL，所以1000ρ 相當(dāng)于將 ρ 的單位從g/mL 轉(zhuǎn)化成了 g/L，從而獲得最終的單位 mol/L，完成 c 的轉(zhuǎn)化。你想明白了嗎？？
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