（一）掌握書寫化學式的要領 

化學式在化學用語系列中，處于承上啟下的地位，前有元素符號和化合價知識，這是書寫化學式的基礎；后有化學方程式和電離方程式等，這又是以化學式為基礎的，其中如有一個化學式錯誤，則全式毫無意義，若再以這樣的錯誤化學方程式作依據(jù)進行化學計算，則錯得更遠，真可謂是“失之毫厘，差之千里”?？梢姡莆諘鴮懟瘜W式的要領，直接影響著其他化學用語、其他化學知識和技能的學習。 

初中化學中，出現(xiàn)的不同物質的化學式有一百多個。記憶和書寫物質的化學式，絕不能靠死記硬背，而應掌握其書寫要領，只要常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。 

要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數(shù)和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。 

化學式的一般寫法是： 

(1)單質的化學式 

除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質為雙原子分子外，其余單質（惰性氣體、金屬單質和固態(tài)非金屬單質等）都是以元素符號表示其化學式。 

(2)化合物的化學式 

書寫時一般規(guī)律是先讀后寫，后讀先寫；排好順序，寫好角號。一般將顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標價、交叉約簡和檢驗四步。 

例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學式。 

①定位：確定元素或原子團的順序。 

AlO、HPO4、CuOH、FeSO4 

②標價：正確地在各元素或原子團的上方標出化合價。 

③交叉約簡：將化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方，能約簡的要約為最簡約數(shù)。原子或原子團的個數(shù)為1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應加上括號。 

④檢驗：當正價總數(shù)與負價總數(shù)之和為零時，化學式正確。 

Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3 

上述步驟是對初學者而言，寫得多了，熟練了，便可得心應手一次寫出。要注意的是，化學式表示某物質的組成，因此，只有某種物質是確實存在的，表示這種物質的化學式才有意義。不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能隨意寫出一種客觀上不存在的物質的化學式。 

（二）掌握書寫化學方程式的技巧 

1．書寫化學方程式的步驟 

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下： 

①根據(jù)反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”），并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！ 

C+Fe2O3──Fe+CO2 

②根據(jù)質量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配平），然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）。應當注意，配平時只能選擇適當?shù)南禂?shù)，不能改變化學式。 

3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 

③在等號上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號）；產物是沉淀的加“↓”號。 

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 

概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規(guī)律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數(shù)要配平—中間聯(lián)等號—條件要注清—生成氣體或沉淀，要用箭號來標明。 

要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。 

2．化學方程式配平的方法 

化學方程式的配平，是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。這里，結合初中化學的學習，歸納一下兩種配平方法。 

(1)最小公倍數(shù)法──奇偶法 

這是一種最簡單的方法，適用于初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在于找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應物質中對應原子的偶數(shù)個數(shù)的關系。配平步驟是： 

①找出最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應的物質中對應原子的偶數(shù)個數(shù)的關系； 

②求出最小公倍數(shù)； 

③求出相關物質的化學式系數(shù)； 

④將相應的物質化學式前面配上相應的系數(shù)。 

例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3 

解：①從反應式看，最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個數(shù)3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數(shù)是偶數(shù)4； 

②最小公倍數(shù)為：3×4=12 

③求相關物質的化學式系數(shù)： 

④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 

上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為： 

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 

(2)觀察-推理法 

這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。 

觀察-推理法應用較廣泛，通常根據(jù)著眼點不同又分為兩種情況： 

第一，從化學反應式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼。其配平步驟是： 

①找出在化學反應式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個數(shù)為最大奇數(shù)的元素； 

②將含該元素最大奇數(shù)個原子的化學式配上適當?shù)呐紨?shù)系數(shù)； 

③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數(shù)，將方程式配平。 

例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2 

解：①由觀察可知，氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多，且在Fe2O3中奇數(shù)3為最大； 

②將Fe2O3配上系數(shù)2，則 

FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 

③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數(shù)相等，就要在FeS2前面配上系數(shù)4，則 

4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 

從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數(shù)相等，就要在SO2前面配上系數(shù)8，則 

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2 

從氧元素著眼，再回到氧原子個數(shù)的計算上來。右邊氧原子數(shù)為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數(shù)11，化學方程式兩邊就平衡了，即 

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 

化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數(shù)法、化合價升降法及新觀察法等等，今后，同學們會逐步學習到。 

3．化學方程式書寫中常見錯誤簡析 

化學方程式的書寫，是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用，因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分。